Регистрация Войти
Вопрос

Как рассчитать конечную кислотность домашнего уксуса?

Я готовлю уксус, смешивая уксус (с закваской) и вино, а затем даю ему перебродить. Мне интересно, как рассчитать конечную процентную кислотность.



Предполагать:




  1. Я знаю начальную концентрацию (по объёму) уксусной кислоты X, спирта Y

  2. Весь алкоголь превратится в уксусную кислоту

  3. Сахар не превращается в уксусную кислоту



Как рассчитать конечную кислотность?
Еда и напитки

Перевод вопроса с Cooking Stack Exchange
Лицензия: CC BY-SA (2.5–4.0)
Оригинальный вопрос: https://cooking.stackexchange.com/questions/24487/how-do-i-calculate-the-final-acidity-of-homemade-vinegar
1
+ Читать

14 Комментариев

  1. Сходите в магазин товаров для домашнего виноделия или на сайт www.countrywines.com.
    Купите набор для определения кислотности.
    Разбавьте домашний уксус: 1 унция уксуса на 9 унций воды (желательно дистиллированной).
    Следуйте инструкциям в наборе для определения кислотности, умножая количество нейтрализатора на 0,075, как указано в инструкции.

    Умножьте этот результат на 8, чтобы учесть разбавление, и получите конечный результат: общее количество кислоты, выраженное в процентах винной кислоты.

  1. На самом деле это отличный вопрос по химии! Во-первых, вам понадобятся плотность и молекулярная масса уксусной кислоты (1,039 г/мл, 60,05 г/моль) и спирта (этанола — 0,709 г/мл, 46,07 г/моль). Если предположить, что этанол (y) на 100 % превращается в уксусную кислоту (x), то в итоге вы получите столько же молей уксусной кислоты, сколько было исходного этанола.



    Таким образом, если бы вы начали с y мл этанола, у вас было бы 0,709 / (46,07 * y) молей этанола.



    Поскольку мы предполагаем, что уксусная кислота образуется в результате 100-процентного преобразования, в итоге мы получаем то же количество молей уксусной кислоты, которое затем можно перевести в миллилитры. мл уксусной кислоты = 60,05 / (молей уксусной кислоты/этанола * 1,049).



    Если свести всё это к одному расчёту, получится следующее: мл уксусной кислоты = 1,753 * мл этанола.



    Если вы сложите объём уксусной кислоты, образовавшейся в процессе брожения, и исходный объём, то получите общий объём уксусной кислоты в вашем уксусе. Просто разделите его на общий объём уксуса, чтобы получить процентное содержание уксусной кислоты!
  1. Тогда я должен добавить, как перевести начальную концентрацию в объёмных процентах в объёмные единицы. Поскольку объёмные проценты — это просто объём спирта или уксусной кислоты, делённый на общий объём, их легко перевести в миллилитры.
  1. У меня сложилось впечатление, что автор хочет разобраться в этом до приготовления уксуса, поэтому расчёты, которые не учитывают этот фактор (то есть зависят от измерения полученного объёма), не являются исчерпывающим ответом.
  1. Да, в результате реакции образуется 1 моль уксусной кислоты и 1 моль воды на каждый моль спирта. C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
  1. Разве в результате реакции, в ходе которой образуется уксусная кислота, не выделяется вода?
  1. Может быть, проверить рН?
  1. @Jefromi: Да, я понял, что он имел в виду, просто моему мозгу, лишённому сна, было немного неловко. Я только что отработал 10 дней подряд и немного не в себе. Мне нужно немного взбодриться, чтобы заняться химией. Реакция представляет собой молярное преобразование этанола в уксусную кислоту. Плотность уксусной кислоты составляет 1,049 г/мл, а молярная масса — 60,06 г/моль, в то время как плотность спирта составляет 0,789 г/мл, а молярная масса — 46,07 г/моль.
  1. @BobMcGee Я просто хотел сказать, что «% по объёму» было бы вполне стандартной (хотя и ненаучной) терминологией и, возможно, было бы менее запутанным для людей, не связанных с наукой. Не у всех такой же бэкграунд, как у нас. Я знаю, что в химии часто используется концентрация по объёму, и, конечно, согласен с тем, что теперь вопрос стал яснее. Я и не говорил иначе.
  1. @Jefromi: я знаю, что такое объёмная доля, но формулировка «% по объёму» кажется мне неудобной, лучше сказать «концентрация (по объёму)». Многие концентрации выражаются в объёмах... моли растворённого вещества на объём растворителя, граммы растворённого вещества на объём растворителя. Даже если вы не считаете это важным, думаю, вы согласитесь, что переписанный вопрос стал яснее.
  1. @BobMcGee Процентное содержание по объёму отнюдь не является чем-то необычным в повседневном использовании. Например, это довольно распространённое понятие для алкоголя. Я не уверен, что «концентрация (по объёму)» действительно более понятна, хотя учёные не используют проценты.
  1. Думаю, я запутался из-за того, что у меня есть образование в области химии, где терминология используется несколько иначе. Это также означает, что если я найду полчаса, чтобы посмотреть значения плотности, то мне не составит труда ответить. В любом случае я взял на себя смелость переписать вопрос, чтобы чётко обозначить исходные данные.
  1. Как указано в вопросе, % по объёму. Конечно, я рассматриваю только приблизительные значения
  1. Какой процент мы здесь вычисляем? % по объёму, % по массе или % по молям? Ответ будет разным для каждого случая, а в некоторых случаях он будет зависеть от температуры (объёмы меняются в зависимости от температуры).
Вы уже ответили на этот вопрос